QUÍMICA - A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES VOL. 1
Brady, James E. - Russell, Joel W. - Holum, John R. 3ª Edição Lançamento: 2002 Capa: Brochura Formato: 21 X 28 Cm Peso: 1,205 Kg ISBN: 85-2161305-9 512 páginas Preço € 35,00 S/IVA

Brady, James E.
St. John’s University

Russell, Joel W.
Oakland University, Michigan

Holum, John R.
Augsburg (Emeritus), Minnesota

Descrição
Os Caps. De 1 a 6 desenvolvem os fundamentos da química das reações, da estequiometria e da termoquímica, acompanhados de uma introdução básica à estrutura da matéria e à tabela periódica. Alguns hidrocarbonetos simples são introduzidos no Cap. 2 e as características estruturais de vários dos grupos funcionais mais comuns são apresentadas no Cap. 8. O Cap. 9 lida com a estrutura molecular e com as teorias das ligações de valência de dos orbitais moleculares. Os Caps. 10 a 12 concentram-se no estudo das propriedades físicas dos estados da matéria e das soluções. Nos Caps. 13 e 14 são examinadas as taxas de reações de equilíbrios químicos. O Cap. 15 unifica os vários conceitos de ácido e base. O equilíbrio em soluções aquosas é estudado nos Caps. 16 e 17. O Cap. 18 abrange o estudo da termodinâmica. O Cap. 19 aglutina conceitos de termodinâmica e de equilíbrio químico, bem como aplicações práticas da eletrólise e das células galvânicas. No Cap. 20, os autores apresentam os metais e os tipos de reações necessárias para separá-los de seus compostos. O Cap. 21 trata dos não-metais. O Cap. 22 apresenta uma visão geral das reações nucleares e do papel por elas representado na química e na sociedade. O Cap. 23 introduz a química orgânica e a bioquímica, incluindo também alguns elementos da química dos polímeros.

Sumário
VOLUME 1
Capítulo 1 ELEMENTOS E COMPOSTOS
Capítulo 2 O MOL: A LIGAÇÃO ENTRE OS MUNDOS MACROSCÓPICO E ATÔMICO DA QUÍMICA
Capítulo 3 A ESTRUTURA DO ÁTOMO
Capítulo 4 A LIGAÇÃO COVALENTE
Capítulo 5 LIGAÇÕES IÔNICAS E METÁLICAS
Capítulo 6 GASES
Capítulo 7 FORMANDO E ROMPENDO LIGAÇÕES
Capítulo 8 LÍQUIDOS E SOLUÇÕES
Capítulo 9 SÓLIDOS
APÊNDICE A
A.1 Sistemas de Unidades
A.2 A Incerteza na Medição
A.3 Algarismos Significativos
A.4 Notação Científica
A.5 Tratamento Gráfico de Dados
A.6 Algarismos Significativos e Conversão de Unidades
APÊNDICE B
Tabela B.1 Valores de Constantes Fundamentais Selecionadas
Tabela B.2 Fatores de Conversão Selecionados
Tabela B.3 Pressão de Vapor d’Água
Tabela B.4 Raios de Átomos e Íons
Tabela B.5 Energias de Ionização (kJ/mol)
Tabela B.6 Afinidades Eletrônicas
Tabela B.7 Eletronegatividades
Tabela B.8 Constantes de Dissociação Ácida
Tabela B.9 Constantes de Ionização de Bases
Tabela B.10 Constantes do Produto de Solubilidade
Tabela B.11 Constantes de Formação de Complexos
Tabela B.12 Potenciais-padrão de Redução
Tabela B.13 Entalpia-padrão, Energia Livre Padrão e Entropia-padrão de Combinação de Átomos, a 298,15 K
Tabela B.14 Entalpias de Dissociação de Ligação
Tabela B.15 Configurações Eletrônicas dos 86 Primeiros Elementos
Tabela B.16 Dados de Entalpia-padrão de Formação, de Energia Livre de Formação e de Entropia Absoluta, a 298,15 K
APÊNDICE C
Respostas dos Problemas Importantes Selecionados
APÊNDICE D
Respostas das Verificações
VOLUME 2
Capítulo 10 INTRODUÇÃO À CINÉTICA E AO EQUILÍBRIO
Capítulo 11 ÁCIDOS E BASES
Capítulo 12 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Capítulo 13 TERMODINÂMICA QUÍMICA
Capítulo 14 CINÉTICA
Capítulo 15 QUÍMICA NUCLEAR
Capítulo 16 ANÁLISE QUÍMICA
APÊNDICE A
A.1 Sistemas de Unidades
A.2 A Incerteza na Medição A.3 Algarismos Significativos
A.4 Notação Científica
A.5 Tratamento Gráfico de Dados
A.6 Algarismos Significativos e Conversão de Unidades
APÊNDICE B
Tabela B.1 Valores de Constantes Fundamentais Selecionadas
Tabela B.2 Fatores de Conversão Selecionados
Tabela B.3 Pressão de Vapor d’Água
Tabela B.4 Raios de Átomos e Íons
Tabela B.5 Energias de Ionização (kJ/mol)
Tabela B.6 Afinidades Eletrônicas
Tabela B.7 Eletronegatividades
Tabela B.8 Constantes de Dissociação Ácida
Tabela B.9 Constantes de Ionização de Bases
Tabela B.10 Constantes do Produto de Solubilidade
Tabela B.11 Constantes de Formação de Complexos
Tabela B.12 Potenciais-padrão de Redução
Tabela B.13 Entalpia-padrão, Energia Livre Padrão e Entropia-padrão de Combinação de Átomos,a 298,15 K
Tabela B.14 Entalpias de Dissociação de Ligação
Tabela B.15 Configurações Eletrônicas dos 86 Primeiros Elementos
Tabela B.16 Dados de Entalpia-padrão de Formação, de Energia Livre de Formação e de Entropia Absoluta, a 298,15 K
APÊNDICE C
Respostas dos Problemas Importantes Selecionados
APÊNDICE D
Respostas das Verificações