TERMODINÂMICA PARA ENGENHARIA QUÍMICA
Koretsky, Milo D. 1ª Edição Lançamento: 2007 Capa: Brochura Formato: 21 X 28 Cm ISBN: 9788521615309 520 páginas Preço € 70,00 S/IVA

Descrição
Em cada capítulo, os objetivos do estudo e o resumo são organizados dos conceitos mais significativos para os de menor importância. Apresentações esquemáticas dos conceitos importantes ajudam o estudante que prefere informações visuais. Problemas nos finais dos capítulos possibilitam uma síntese efetiva e maior entendimento dos conceitos. Questões que abordam os principais pontos, além de exemplos, fornecem uma oportunidade de reflexão mais profunda. Abordagem do equilíbrio em fase sólida permite ao estudante uma visão desse tópico cada vez mais importante. Programa ThermoSolver - é um programa de fácil utilização, baseado em menus, que possibilita que o leitor execute cálculos mais complexos, e com isso explore uma ampla gama de problemas. O programa ThermoSolver está integrado com as equações apresentadas no texto, permitindo que seja feita a ligação entre conceitos termodinâmicos e os cálculos do programa. O ThermoSolver é fornecido GRATUITAMENTE com o livro.

Sumário
CAPÍTULO 1
Propriedades Termodinâmicas Mensuráveis e Outros Conceitos Básicos
Objetivos do Estudo
1.1 Termodinâmica
1.2 Conceitos Preliminares — A Linguagem da Termodinâmica
1.3 Propriedades Termodinâmicas Mensuráveis
Volume (extensivo ou intensivo)
Temperatura (intensiva)
Pressão (intensiva)
1.4 Equilíbrio
1.5 Propriedades Termodinâmicas Independentes e Dependentes
1.6 A Superfície PyT e Suas Projeções para Substâncias Puras
1.7 Tabelas de Propriedades Termodinâmicas
1.8 O Gás Ideal
1.9 Resumo
1.10 Problemas
CAPÍTULO 2
A Primeira Lei da Termodinâmica
Objetivos do Estudo
2.1 A Primeira Lei da Termodinâmica
Formas de Energia
Trabalho e Calor: Transferência de Energia entre o Sistema e as Vizinhanças
2.2 Construção de Caminhos Hipotéticos
2.3 Processos Reversíveis e Irreversíveis
2.4 A Primeira Lei da Termodinâmica para Sistemas Fechados
Balanço Integral
Balanços Diferenciais
2.5 A Primeira Lei da Termodinâmica para Sistemas Abertos
2.6 Dados Termoquímicos para U e H
Capacidade Calorífica: cy e cp
Calor Latente
Entalpia de Reações
2.7 Processos Reversíveis em Sistemas Fechados
Expansão (Compressão) Isotérmica, Reversível
Expansão (Compressão) Adiabática com Capacidade Calorífica Constante
Resumo
2.8 Balanço de Energia para Sistema Aberto em Equipamento de Processo
2.9 Ciclos Termodinâmicos e o Ciclo de Carnot
2.10 Resumo
2.11 Problemas
CAPÍTULO 3
Entropia e a Segunda Lei da Termodinâmica
Objetivos do Estudo
3.1 Direcionalidade dos Processos/Espontaneidade
3.2 Processos Reversíveis e Irreversíveis (Revisão) e Suas Relações com a Direcionalidade
3.3 Entropia, uma Propriedade Termodinâmica
3.4 A Segunda Lei da Termodinâmica
3.5 Outros Enunciados Comuns da Segunda Lei da Termodinâmica
3.6 A Segunda Lei da Termodinâmica para Sistemas Fechados e Sistemas Abertos
Cálculo de Ds para Sistemas Fechados
Cálculo de Ds para Sistemas Abertos
3.7 Cálculo de Ds para um Gás Ideal
3.8 O Balanço de Energia Mecânica e a Equação de Bernoulli
3.9 Ciclos de Potência e de Refrigeração de Compressão de Vapor
O Ciclo de Rankine
O Ciclo de Refrigeração de Compressão de Vapor
3.10 Visão Molecular da Entropia
Maximizando Espacialmente as Configurações Moleculares
Maximizando as Configurações Moleculares em Termos de Energia
3.11 Resumo
3.12 Problemas
CAPÍTULO 4
Equações de Estado e Forças Intermoleculares
Objetivos do Estudo
4.1 Introdução
Motivação
O Gás Ideal
4.2 Forças Intermoleculares
Energia (Molecular) Interna
Forças Atrativas
Funções de Potenciais Intermoleculares e Forças Repulsivas
Princípio dos Estados Correspondentes
Forças Químicas
4.3 Equações de Estado
A Equação de Estado de van der Waals
Equações de Estado Cúbicas
A Equação de Estado de Virial
Equações de Estado para Líquidos e Sólidos
4.4 Gráficos/Tabelas de Compressibilidade Generalizada
4.5 Determinação de Parâmetros para Misturas
4.6 Resumo
4.7 Problemas
CAPÍTULO 5
A Rede Termodinâmica
Objetivos do Estudo
5.1 Tipos de Propriedades Termodinâmicas
5.2 Relações entre as Propriedades Termodinâmicas
Propriedades Dependentes e Independentes
Relações entre Propriedades Fundamentais
Relações de Maxwell
Outras Relações Matemáticas Úteis
Usando a Rede Termodinâmica para Acessar Dados Disponíveis
5.3 Cálculo de Ds, Du e Dh por Meio de Equações de Estado
Relações de ds em Função das Variáveis Independentes T e v e das Variáveis Independentes T e P
Relação de du em Função das Variáveis Independentes T e y
Relação de dh em Função das Variáveis Independentes T e P
5.4 Funções Residuais
5.5 Expansão de Joule–Thomson e Liquefação
5.6 Resumo
5.7 Problemas
CAPÍTULO 6
Equilíbrio de Fases I: Formulação do Problema 225 Objetivos do Estudo 225 6.1 Introdução 225 6.2 Equilíbrio de Fases de Substâncias Puras
A Energia de Gibbs como Critério para o Equilíbrio Químico
Papéis da Energia e da Entropia no Equilíbrio de Fases
Relação entre a Pressão de Saturação e a Temperatura: A Equação de Clapeyron
Equilíbrio Líquido–Vapor de um Componente Puro: A Equação de Clausius–Clapeyron
6.3 Termodinâmica de Misturas
Introdução
Propriedades Parciais Molares
A Equação de Gibbs–Duhem
Resumo dos Diferentes Tipos de Propriedades Termodinâmicas
Propriedades de Mistura
Determinação das Propriedades Parciais Molares
Relações entre Grandezas Parciais Molares
6.4 Equilíbrio de Fases de Sistemas Multicomponentes
O Potencial Químico — Os Critérios para o Equilíbrio Químico
Dependência do mi da Temperatura e da Pressão
6.5 Resumo
6.6 Problemas
CAPÍTULO 7
Equilíbrio de Fases II: Fugacidade
Objetivos do Estudo
7.1 Introdução
7.2 Fugacidade
Definição de Fugacidade
Outras Formas de Fugacidade
Critérios para o Equilíbrio Químico em Termos de Fugacidade
7.3 Fugacidade na Fase Vapor
Fugacidade e Coeficiente de Fugacidade de Gases Puros
Fugacidade e Coeficiente de Fugacidade do Componente i em uma Mistura de Gases
A Regra de Lewis da Fugacidade
Propriedades de Mistura para Gases Ideais
7.4 Fugacidade na Fase Líquida
Estados de Referência para a Fase Líquida
Relações Termodinâmicas entre yi
Modelos para yi por Meio de gE
Abordagem de Equação de Estado para a Fase Líquida
7.5 Fugacidade em Fase Sólida
Sólidos Puros
Soluções Sólidas
Interstícios e Vacâncias em Cristais
7.6 Resumo
7.7 Problemas
CAPÍTULO 8
Equilíbrio de Fases III: Diagramas de Fases
Objetivos do Estudo
8.1 Equilíbrio Líquido–Vapor (ELV)
A Lei de Raoult (Gás Ideal e Solução Ideal)
Líquidos Não-Ideais
Azeótropos
Ajuste de Modelos de Coeficiente de Atividade com Dados de ELV
Solubilidade de Gases em Líquidos
8.2 Equilíbrio Líquido(a)–Líquido(b): ELL
8.3 Equilíbrio Líquido(a)–Líquido(b)–Vapor: ELLV
8.4 Equilíbrio Sólido–Líquido e Sólido–Sólido: ESL e ESS
Sólidos Puros
Soluções Sólidas
8.5 Propriedades Coligativas
8.6 Resumo
8.7 Problemas
CAPÍTULO 9
Equilíbrio Químico
Objetivos do Estudo
9.1 Introdução
9.2 Reação Química e Energia de Gibbs
9.3 Equilíbrio com uma Única Reação
9.4 Cálculo de K a Partir de Dados Termoquímicos
Cálculo de K por Meio da Energia de Gibbs de Formação
A Dependência de K como Função da Temperatura
9.5 Relação entre a Constante de Equilíbrio e as Concentrações das Substâncias que Participam da Reação
A Constante de Equilíbrio para uma Reação em Fase Gasosa
A Constante de Equilíbrio para uma Reação em Fase Líquida (ou em Fase Sólida)
A Constante de Equilíbrio para uma Reação Heterogênea
9.6 Equilíbrio em Sistemas Eletroquímicos
9.7 Várias Reações
Extensão da Reação e Constante de Equilíbrio para R Reações
Regra das Fases de Gibbs para Sistemas Reacionais
Solução do Equilíbrio de Várias Reações por Minimização da Energia de Gibbs
9.8 Equilíbrios de Reações de Defeitos Pontuais em Sólidos Cristalinos
Defeitos Atômicos
Defeitos Eletrônicos
Efeito da Pressão Parcial do Gás nas Concentrações de Defeitos
9.9 Resumo
9.10 Problemas
APÊNDICE A
Dados de Propriedades Físicas
A.1 Constantes Críticas, Fatores Acêntricos e Coeficientes de Antoine
A.2 Dados de Capacidade Calorífica
A.3 Entalpia e Energia de Gibbs de Formação a 298 K e 1 bar
APÊNDICE B
Tabelas de Vapor
B.1 Água Saturada: Tabela de Temperatura
B.2 Água Saturada: Tabela de Pressão
B.3 Água Saturada: Sólido–Vapor
B.4 Vapor D’água Superaquecido
B.5 Água Líquida Sub-Resfriada
APÊ