QUÍMICA - ESTRUTURA E DINÂMICA - VOL. 1
Spencer, James N. - Bodner, George M. - Rickard, Lyman H. 3ª Edição Lançamento: 2007 Capa: Brochura Formato: 21X28 Cm Peso: 1,110 Kg ISBN: 85-2161525-6 Código de barras: 9788521615255 472 páginas Preço € 30,00 S/IVA

James N. Spencer:
Franklin and Marshall College

George M. Bodner:
Purdue University

Lyman H. Rickard:
Millersville University

Descrição
A terceira edição da obra de "Química: Estrutura e Dinâmica", preserva suas características marcantes — concisão, flexibilidade e atualidade — ao mesmo tempo que amplia sua facilidade de uso na sala de aula. O texto, baseado numa abordagem para o aprendizado da química do tipo mãos à obra, traz 16 capítulos essenciais seguidos de tópicos opcionais que o professor poderá abordar a seu critério. Assim, obtém-se considerável flexibilidade na estruturação da matéria. O texto estimula a inovação no ensino de química geral oferecendo assuntos flexíveis que permitem aos professores construir um currículo personalizado apropriado para seus alunos. Conseguiu-se essa flexibilidade através do uso de uma estrutura essencial/modular. O texto traz a parte essencial e os apêndices dos capítulos são denominados Tópicos Especiais. A parte essencial oferece os fundamentos de que todos os alunos necessitam para se preparar para os programas de graduação em que um curso de química introdutória é um pré-requisito. Pela seleção de tópicos dos apêndices dos capítulos os professores conseguem personalizar seu curso de forma a se amoldar às necessidades de seus alunos. Esta Terceira Edição foi revista e apresenta um novo capítulo sobre ciência dos materiais e uma maior cobertura da química nuclear.
Características deste livro:
- Abordagem orientada por dados experimentais: Diferentemente dos livros tradicionais, que apresentam teoria, perguntas e, em seguida, as aplicações, este texto começa com os dados experimentais e a partir deles obtém a teoria. Os alunos começam com observações, exatamente como os cientistas.
- Formato conciso e flexível: O texto é mais sintético do que a maioria dos atuais textos de química geral. A matéria apresentada enfoca os tópicos essenciais da química geral, disponibilizando também um aprofundamento opcional através de tópicos especiais.
- Ênfase em temas essenciais: Esses temas incluem o processo da ciência, a relação entre estrutura molecular e propriedades físicas/ químicas e a relação entre os níveis microscópico e macroscópico.
Química: Estrutura e Dinâmica caracteriza-se pelos seguintes recursos principais:
• Concisão. A parte essencial contém, nos dois volumes, cerca de 650 páginas, sendo aproximadamente 60 delas de apêndices dos capítulos (Tópicos Especiais).
• Flexibilidade. Os apêndices dos capítulos podem ser adicionados à parte essencial de forma a oferecer um currículo capaz de atender às necessidades dos alunos de uma determinada instituição em particular.
• Atualidade. Modelos novos e métodos atuais de entendimento dos conceitos da química não encontrados em textos tradicionais são utilizados para apresentar o material.
• Temas Unificadores. Os temas principais são empregados para integrar as diversas partes do material essencial como um todo.
• Abrangência Equilibrada. Exemplos em química orgânica e bioquímica são utilizados em todo o texto para oferecer uma abordagem mais harmoniosa de todas as áreas da química.
• Natureza Conceitual. Há uma maior ênfase nas questões e nos problemas conceituais ao final dos capítulos. É feita uma ampla seleção de problemas tradicionais, porém complementada por problemas conceituais e questões para discussão que pedem ao aluno que explique, descreva ou sugira experimentos.
• Estudos de Caso. Um capítulo sobre análise química, ausente em textos introdutórios, foi incluído na parte essencial. Esse capítulo utiliza estudos de caso para apresentar aos alunos métodos e ferramentas que os químicos empregam para resolver problemas do mundo real.

Sumário
VOLUME 1
Capítulo 1 ELEMENTOS E COMPOSTOS
Capítulo 2 O MOL: A LIGAÇÃO ENTRE OS MUNDOS MACROSCÓPICO E ATÔMICO DA QUÍMICA
Capítulo 3 A ESTRUTURA DO ÁTOMO
Capítulo 4 A LIGAÇÃO COVALENTE
Capítulo 5 LIGAÇÕES IÔNICAS E METÁLICAS
Capítulo 6 GASES
Capítulo 7 FORMANDO E ROMPENDO LIGAÇÕES
Capítulo 8 LÍQUIDOS E SOLUÇÕES
Capítulo 9 SÓLIDOS
APÊNDICE A
A.1 Sistemas de Unidades
A.2 A Incerteza na Medição
A.3 Algarismos Significativos
A.4 Notação Científica
A.5 Tratamento Gráfico de Dados
A.6 Algarismos Significativos e Conversão de Unidades
APÊNDICE B
Tabela B.1 Valores de Constantes Fundamentais Selecionadas
Tabela B.2 Fatores de Conversão Selecionados
Tabela B.3 Pressão de Vapor d’Água
Tabela B.4 Raios de Átomos e Íons
Tabela B.5 Energias de Ionização (kJ/mol)
Tabela B.6 Afinidades Eletrônicas
Tabela B.7 Eletronegatividades
Tabela B.8 Constantes de Dissociação Ácida
Tabela B.9 Constantes de Ionização de Bases
Tabela B.10 Constantes do Produto de Solubilidade
Tabela B.11 Constantes de Formação de Complexos
Tabela B.12 Potenciais-padrão de Redução
Tabela B.13 Entalpia-padrão, Energia Livre Padrão e Entropia-padrão de Combinação de Átomos, a 298,15 K
Tabela B.14 Entalpias de Dissociação de Ligação
Tabela B.15 Configurações Eletrônicas dos 86 Primeiros Elementos
Tabela B.16 Dados de Entalpia-padrão de Formação, de Energia Livre de Formação e de Entropia Absoluta, a 298,15 K
APÊNDICE C
Respostas dos Problemas Importantes Selecionados
APÊNDICE D
Respostas das Verificações
CRÉDITOS DAS FOTOS VOLUME 2
Capítulo 10 INTRODUÇÃO À CINÉTICA E AO EQUILÍBRIO
Capítulo 11 ÁCIDOS E BASES
Capítulo 12 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Capítulo 13 TERMODINÂMICA QUÍMICA
Capítulo 14 CINÉTICA
Capítulo 15 QUÍMICA NUCLEAR
Capítulo 16 ANÁLISE QUÍMICA
APÊNDICE A
A.1 Sistemas de Unidades
A.2 A Incerteza na Medição A.3 Algarismos Significativos
A.4 Notação Científica
A.5 Tratamento Gráfico de Dados
A.6 Algarismos Significativos e Conversão de Unidades
APÊNDICE B
Tabela B.1 Valores de Constantes Fundamentais Selecionadas
Tabela B.2 Fatores de Conversão Selecionados
Tabela B.3 Pressão de Vapor d’Água
Tabela B.4 Raios de Átomos e Íons
Tabela B.5 Energias de Ionização (kJ/mol)
Tabela B.6 Afinidades Eletrônicas
Tabela B.7 Eletronegatividades
Tabela B.8 Constantes de Dissociação Ácida
Tabela B.9 Constantes de Ionização de Bases
Tabela B.10 Constantes do Produto de Solubilidade
Tabela B.11 Constantes de Formação de Complexos
Tabela B.12 Potenciais-padrão de Redução
Tabela B.13 Entalpia-padrão, Energia Livre Padrão e Entropia-padrão de Combinação de Átomos,a 298,15 K
Tabela B.14 Entalpias de Dissociação de Ligação
Tabela B.15 Configurações Eletrônicas dos 86 Primeiros Elementos
Tabela B.16 Dados de Entalpia-padrão de Formação, de Energia Livre de Formação e de Entropia Absoluta, a 298,15 K
APÊNDICE C
Respostas dos Problemas Importantes Selecionados
APÊNDICE D
Respostas das Verificações